题目内容
向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，称的剩余固体的质量为117g．求混合物中NaCl、NaBr的质量各是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氯气和溴化钠反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴在加热过程中易挥发，所以充入足量氯气后得到的固体是氯化钠，则固体减少的质量为溴和氯气的质量差，利用差量法计算溴化钠的质量，从而得出氯化钠的质量．
解答：
解：设溴化钠的质量为x，
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固体质量差
206 89
x （161.5-117）g
206：89=x：（161.5-117）g
x=
=103g，
则混合物中氯化钠的质量=161.5g-103g=58.5g，
答：混合物中NaCl、NaBr的质量分别是58.5g、103g．
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固体质量差
206 89
x （161.5-117）g
206：89=x：（161.5-117）g
x=
| (161.5-117)g×206 |
| 89 |
则混合物中氯化钠的质量=161.5g-103g=58.5g，
答：混合物中NaCl、NaBr的质量分别是58.5g、103g．
点评：本题考查了方程式的有关计算，根据方程式中物理量之间的关系式计算，利用差量法分析解答，题目难度不大．
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