0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液与0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，试计算混合溶液中Cl^-的物质的量浓度（混合后的体积变化忽略不计）．

（1）50% NaOH溶液的密度为1.525g/cm³，请计算该溶液中溶质的物质的量浓度．
（2）要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL，需要50%NaOH溶液多少mL？

（1）已知CH₄（g）的燃烧热为△H=-890kJ/mol．请写出表示CH₄（g）的燃烧热的热化学方程式．
以此反应设计成碱性燃料电池，则正极反应的电极方程式是．
（2）铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O，在充电时阴极的电极方程式是．
（3）用惰性电极电解一杯500mL0.1mol/L CuSO₄溶液，阳极反应的电极方程式是．当0.005mol物质在阴极析出时（设此过程中溶液的体积不改变），溶液pH为．

标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）此状态下，HCl的物质的量是多少？
（2）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（3）该溶液和某H₂SO₄溶液的c（H⁺）相等，求硫酸溶液的物质的量浓度．

K₂Cr₃O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有219gHCl被氧化，则：
（1）参加反应的HCl为多少mol？
（2）转移的电子数是多少？
（3）生成标况下的氯气为多少L？

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

（1）写出乙与丙生成B的化学方程式．
（2）写出A溶液和甲反应生成的离子方程式．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有该阳离子．

已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．（提示：酸性溶液中Fe³⁺可将SO₂氧化）试回答：

（1）写出下列物质的化学式X、Y、A、B．
（2）写出反应②的离子方程式为．

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N₂ 2mol、H₂ 6mol，达到平衡后N₂的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：．
②升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是（填字母）．
A．当H₂与NH₃生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H₂与N₂的转化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范围为0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可处理大气污染气体NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标况下的体积是．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则通入氨气的一极应为（填“正极”或“负极”），该电极反应式为．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为mol/L．

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：
（1）Cu原子价层电子排布式为．
（2）CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为，SO₄^2-的立体构型为．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是．
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
（4）葡萄糖与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成砖红色Cu₂O沉淀．在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为；每个氧原子与个铜原子配位．

阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中．（填写序号）
a．加酸，过滤   b．加碱，过滤   c．分液   d．蒸馏   e．溶解、加热、结晶

混合物	丙三醇（乙二醇）	汽油（水）	Fe2O3（Al2O3）	Na2CO3（NaCl）
正确的方法