题目内容

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度（混合后的体积变化忽略不计）．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=cv计算混合溶液中总n（Cl-），结合c=
n
V
计算混合后c（Cl-）．
解答： 解：混合溶液中总n（Cl-）=0.5L×1mol/L×3+0.3L×1mol/L=1.8mol，
则c（Cl-）=
1.8mol
0.8L
=2.25mol/L．
答：混合溶液中Cl-的物质的量浓度为2.25mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A、检查装置气密性
B、加热溶液
C、铁丝在氧气中燃烧
D、称量
在氯化钠和碘化钠的混合溶液中通入氯气恰好置换出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，析出20.09克的白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量以及通入氯气的体积（标况下）？
将7.8g过氧化钠投入100g10%的苛性钠溶液中充分反应．求：
（1）所得溶液的质量分数．
（2）向该溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低温蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量．
下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

（1）写出乙与丙生成B的化学方程式
 
．
（2）写出A溶液和甲反应生成的离子方程式
 
．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，
 
则证明E中有该阳离子．
已知下列变化过程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-参加反应时，共转移0.4 mol电子，则x值为
 
．
（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
剂（填“氧化”或“还原”）．
（2）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为
 
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
 
色．向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是
 
．
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸
 
的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会变质，请解释原因
 
 （用化学方程式表示）．
将A，B，C，D填入到每种物质后的括号中，每个括号内可填多项．
A．能导电  B．电解质  C．非电解质  D．既不是电解质也不是非电解质
（1）盐酸溶液
 
     （2）氯化钠固体
 

（3）氯化氢气体
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸钡
 
       （6）纯醋酸
 

（7）氢氧化钠溶液
 
 （8）铝
 

（9）纯酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化钾
 
 
（13）水银
 
        （14）氢氧化铜
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小苏打
 
      （18）硝酸钠
 

（19）氧化钙
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨气
 

（23）碳酸氢钙
 
     （24）二氧化硫
 
．
X、Y、Z、W、R均为短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

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