标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
①空气的平均相对分子质量是多少？
②忽略CO₂水蒸气及其他成分，N₂和O₂的物质的量之比是多少？

现有Cu、Fe（OH）₃及Al组成的混合物，进行试验后，变化关系如图所示，填写下列空白．
（1）气体X为，固体Z为，固体N为
（2）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为和．

室温下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H⁺的浓度？

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O．现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制氯气．
（1）产生的氯气在标况下的体积．
（2）把反应后的溶液稀释到100mL，从中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求反应稀释后的溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

标准状况下，3.36L HCl配成0.5L盐酸，其物质量的浓度为多少？

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．相应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H+765.2kJ．mol^-1
回答下列问题：
Ⅰ．请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）．
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）

20-50MPa

500℃、铁触媒

2NH₃（g）△H=-192.0kJ?mol^-1
（1）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），经过2min反应达到平衡，此时NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为

4

7

．
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式．
②反应在2min内N₂的平均反应应速率为．
③该条件下H₂的平衡转化率为．
④670K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是．
A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点（t₁时刻）和e点（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点的值大
（2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：．

将空气与CO₂按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭充分反应．
（1）写出有关的化学方程式．
（2）若反应前后的温度相同，求反应后所得气体中CO的体积分数．

已知有以下物质相互转化试回答：

（1）D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式．向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

（Ⅰ）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
①指出反应的类型：A→C：反应；A→E：反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）．
②在A-E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．
（Ⅱ）现有下列A、B两组物质：
A组：CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅
B组：CH₃CH₂CH₂OH、银氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液
试回答：
①A组中能跟B组中所有物质都可发生反应．
②B组中可跟A组中的三种物质反应．

31.2g的过氧化钠与100g的水反应后，质量分数为多少？