题目内容
标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
①空气的平均相对分子质量是多少？
②忽略CO2水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量之比是多少？
①空气的平均相对分子质量是多少？
②忽略CO2水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量之比是多少？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：①根据M=ρVm计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量列方程计算．
解答：
解：①标准状况下，空气的密度为1.29g/L，则空气的平均摩尔质量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空气的平均相对分子质量为29，
答：空气的平均相对分子质量为29．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
=29，解得x：y=3：1，
答：N2和O2的物质的量之比是3：1．
答：空气的平均相对分子质量为29．
②令N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
| 28x+32y |
| x+y |
答：N2和O2的物质的量之比是3：1．
点评：本题考查混合物计算、摩尔质量计算等，难度不大，注意根据摩尔质量定义理解标况下气体摩尔质量计算．
练习册系列答案
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜① |
同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）
| A、质量 | B、原子数 |
| C、分子数 | D、摩尔质量 |
下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+ Ca2+ OH- CO32- |
| B、Al3+ H+ Cl- SO42- |
| C、Fe2+ H+ NO3- SO42- |
| D、Na+ H+ SO32- ClO- |
科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
