（1）阴、阳离子带种电荷，彼此间存在吸引作用而靠近；阴、阳离子核外电子（以及原子核）带种电荷，彼此间存在排斥作用而疏远．
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，因此离子键存在于由元素和元素组成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）．有些阳离子由原子团构成，如，所以离子键还存在于含离子的化合物中．
（3）比较下列微粒半径的大小：．
①电子数为10的单原子离子
②电子数为18的单原子离子
③电子数为2的单原子离子．

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此时SO₄^2-的浓度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

粗食盐中常含有少量Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl需按顺序加入以下试剂①，②，③，④过滤，⑤．请在以上横线上填写所加试剂的化学式，并在以下横线上写出各步所发生的离子反应方程式：
①，②，③，⑤．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：AE（填“强于”或“弱于”）．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式．
（4）写出B和E组成的化合物的电子式：．
（5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为．
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．
（7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=（注：题中所设单质均为最稳定单质）．

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl^-、Fe³⁺），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的过程如图：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂溶液能与碱反应，得到的产物有两性．回答下列问题：
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
（2）在操作①中保持pH=8的目的是．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是．
（4）操作③中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是．
（5）操作④保持pH=2的目的是；此步操作中所用的主要仪器有：．

一定条件下，5.1g氨气（NH₃）中：
①NH₃的物质的量；
②所含原子总数是；
③所含电子数目与mL H₂O所含电子数相等（ρ_水=1g/mL）．

某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍，已知0.1mol A在氧气中完全燃烧得30.8g CO₂和0.3mol H₂O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构．

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：C，D，E．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：．
②B和D生成C：．
③Cl₂与E的水溶液：．

某校化学课外小组用废铁屑制备硫酸亚铁晶体，设计主要的操作流程如下：
废铁屑

加入足量Na2CO3溶液

操作甲

固体

加入足量A

加热

混合物

趁热过滤

滤液

结晶操作

控制酸度

FeSO4?7H2O

晶体

根据题目要求回答下列问题：
（1）A物质的名称．
（2）加入经过操作甲得到固体需要的玻璃仪器，
（3）趋热过滤的目的是．
（4）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是．
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体
的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．

温度/	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4?7H2O				FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO₄?4H₂O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为．
（6）已知硫酸亚铁按[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的化学方程式．

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）如图a是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H是．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为
（5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为，电池总反应式为．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为4×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．