Question

（1）阴、阳离子带

 

种电荷，彼此间存在吸引作用而靠近；阴、阳离子核外电子（以及原子核）带

 

种电荷，彼此间存在排斥作用而疏远．
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，因此离子键存在于由

 

元素和

 

元素组成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）．有些阳离子由原子团构成，如

 

，所以离子键还存在于含

 

离子的化合物中．
（3）比较下列微粒半径的大小：．
①电子数为10的单原子离子

 

②电子数为18的单原子离子

 

③电子数为2的单原子离子

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,微粒半径大小的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种电荷相排斥、异种电荷相吸引；
（2）一般来说，金属元素和碱金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键；
（3）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：（1）阳离子带正电荷、阴离子带负电荷，阴阳离子所带电荷电性相反，异种电荷相吸，所以阴阳离子彼此间存在吸引作用而靠近；电子带负电荷，同种电荷相排斥，阴、阳离子核外电子（以及原子核）带同种电荷，所以彼此间存在排斥作用而疏远；
故答案为：异；同；
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，阴阳离子形成的化学键为离子键，所以离子键存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）；
有些阳离子由原子团构成，如铵根离子，所以离子键还存在于含铵根离子的化合物中，
故答案为：金属；非金属；铵根离子；铵根；
（3）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，
①电子数为10的单原子离子有：N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
②电子数为18的单原子离子有：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S ^2-，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
③电子数为2的单原子离子有：H^-、Li⁺、Be²⁺，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：H^-＞Li⁺＞Be²⁺，故答案为：H^-＞Li⁺＞Be²⁺．

点评：本题考查了离子键的形成、离子半径大小的比较、根据物质构成微粒之间的作用力确定化学键，不能根据是否含有金属元素确定离子键，含有金属元素的物质可能只含共价键，如氯化铝等，全部由非金属元素组成的化合物可能含有离子键，如铵盐，为易错点；离子半径与电子层数有关，电子层数越大，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径与核电荷数有关．