（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的 （填“正”或“负”）极．
（2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
负极：；正极：．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下体积为 L．

Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
（1）金属铝的质量为g．
（2）a的取值范围是 mL．
（3）

n(Mg)

n(Al)

的最大值是．
Ⅱ．浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为．

若除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）
KCl（K2CO3）

2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．
（1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物 等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参 与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为（氮氧化合物用NO_x表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成两种无毒物质．
（2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO₂反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO₂的含量为0.6%（体积分数），则处理1m³这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为L．
（3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为；

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是；
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+（HSO₃^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）治理含SO₂的气体也可利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B极的电极反应式为．
②溶液中H⁺的移动方向为由极区到极区．（填“A”或“B”）
（5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m³（已折算 成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO₂的体积分数为．

一位同学欲配制6 mol/L的H₂SO₄溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1 mol/L的硫酸；
②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
③足量的 18 mol/L的浓硫酸．
另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充．请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少．

某蓄电池反应为NiO₂+Fe+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe（OH）₂的质量18g，则外电路中转移的电子数是．
A．NiO₂ B．Fe     C．Fe（OH）₂ D．Ni（OH）₂
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连．
（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是．

下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在通常状况下，39g B与足量H₂O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：．

在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

请填写下列空白：
（1）写出化学式A，B．
（2）写出方程式：
F→E的离子方程式
I→B的化学方程式
（3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量并插一根镁条，镁条的作用是．该反应实际用途为．

（Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]²/[A][B]³；升高温度，平衡常数K将（填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆（填“增大”，“减小”，“不变”）．
（3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t₂时；t₄时；t₆时；t₈时．
（Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO．

江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有

1

3

的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．
该矿石得组成以氧化物的形式表示为．
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、
SiO₂、H₂O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．．