Question

在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

请填写下列空白：
（1）写出化学式A

 

，B

 

．
（2）写出方程式：
F→E的离子方程式

 

I→B的化学方程式

 

（3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量

 

并插一根镁条，镁条的作用是

 

．该反应实际用途为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe₂O₃、I为Fe（OH）₃，D为Fe、G为FeCl₂、H为Fe（OH）₂；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al₂O₃，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且F与足量的盐酸反应得到E，则E为AlCl₃、F为NaAlO₂，据此解答．

解答： 解：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe₂O₃、I为Fe（OH）₃，D为Fe、G为FeCl₂、H为Fe（OH）₂；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al₂O₃，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且F与足量的盐酸反应得到E，则E为AlCl₃、F为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe₂O₃，故答案为：Al；Fe₂O₃；
（2）F→E的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=4 H₂O+Al³⁺，
I→B的化学方程式：2Fe（OH）₃ 

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=4 H₂O+Al³⁺；2Fe（OH）₃ 

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（3）实验室中将Al和氧化铁的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量氯酸钾并插一根镁条，镁条的作用是引燃，该反应实际用途为：焊接钢轨等，
故答案为：氯酸钾；引燃；焊接钢轨．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握，难度中等．