按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为极，电极反应式为，石墨棒C₁为极，电极反应式为，石墨棒C₂附近发生的实验现象为．
（2）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少g．

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 （填化学式）、固体a是 （填化学式）．
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用 （填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
相应的化学反应方程式：．
（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用（填选项序号）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相应的离子方程式．
（4）1mol氨气通过加热的Cu₂（OH）₂CO₃可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：．
（5）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3 mol/L，必需将溶液pH调节至．

如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应反应的化学方程式为．
Ⅱ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产
CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=mol/L．
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol/L）	0.8	1.24	1.24

①此时刻v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为．

现有物质A～I，其转化关系如图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X；J．
（2）物质H的电子式：；物质J是属于哪种晶体类型：．
（3）写出反应①的化学方程式；写出反应④的离子方程式．

计算题将等体积的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：．
（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：；并写出丙固体的一种用途：．
（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极
表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
（2）负极反应式为．
（3）电极表面镀铂粉的原因为．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LiH      
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①已知LiH固体密度为0.8g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为．
②由①生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

一定温度，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，N₂和H₂发生反应，3min末容器内压强是起始时压强的0.9倍，求氢气的转化率．

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
（1）Z的元素符号是，写出Z的原子结构示意图：．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为．
（3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式：．