A、B、C、D均为氢化物，其分子中含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18，B与C的元素种类相同，B与D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．
请回答：
（1）A分子的电子式是．
（2）实验室置备D的化学方程式是．
（3）检验D是否集满的方法是．

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图所示的变化．
请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是．
（2）B、C、D、E四种物质的化学式为：B、C、D、E．
（3）写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应．沉淀E与稀硫酸反应．溶液G与过量稀氨水反应．

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出A、C、D的化学式：、、．
（2）写出E转化为G的化学方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：．

I．二甲醚是一种重要的新型清洁燃料j可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=．
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是（填字母代号）．
a．降低温度    b．加入催化剂
c．缩小容器体积    d．增加H₂的浓度
e．增加CO的浓度
（3）在一体积可变的密闭容器中充人3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时容器的体积与同温同压下起始时的体积比为5：8．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡时n（CH₃OCH₃）=，平衡时CO的转化率=．
Ⅱ．新型燃料二甲醚还可以用做燃料电池，其反应原理如图所示，电池工作时电子移动方向是（用M、N_及“→”表示），正极电极反应式为．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L气体（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．

标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中C、O原子个数比为．

O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素．请回答下列问题．
（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为．
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是、．
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为，所含化学键的类型为．
（4）Y元素在元素周期表中处于第纵行（写出所有可能的纵行数）．

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是，反应的化学方应程式为．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：

（1）甲池是池，通入O₂的电极作为极，电极反应式为．
（2）乙池是池，A电极名称为极，电极反应式为．乙池中的总反应离子方程式为，溶液的pH（填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：．