题目内容
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：
（1）甲池是 池，通入O2的电极作为 极，电极反应式为 ．
（2）乙池是 池，A电极名称为 极，电极反应式为 ．乙池中的总反应离子方程式为 ，溶液的pH （填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）．
请回答：
（1）甲池是
（2）乙池是
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总方程式可知，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，通入氧气的以及为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，则B为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解质溶液以及题目要求解答该题．
解答：
解：（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：原电；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，生成H+，则溶液pH减小，
故答案为：电解；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+；减小；
（3）乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
=0.05mol，则转移电子0.05mol，
由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗
=0.0125mol氧气，则V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案为：280．
故答案为：原电；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag++2H2O
| ||
故答案为：电解；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag++2H2O
| ||
（3）乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
| 5.40g |
| 108g/mol |
由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗
| 0.05mol |
| 4 |
故答案为：280．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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