常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

下列物质分类正确的是（　　）

若使相同体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃中的Cl^-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积相同，则NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比是（　　）

过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入过量浓盐酸    ④加少量的CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O．
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示谱图，图2中三个峰的面积之比是1：2：3．
试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是．
（2）写出有机物A的结构简式：．

如图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：

（1）甲中Zn为极，电极反应式为：；
（2）乙中通入O₂的一极为极，电极反应式为：；
（3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，极溶液变红，该极的电极反应式为；
（4）甲中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”）；
（5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下L氧气．

（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比等于．
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式．
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）；
②K点对应的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．

（1）金属铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，向溶液中加入溶液时，铜也会溶解．
A．NaOH   B．浓盐酸    C．KNO₃      D．NaCl
（2）铜可以与浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸反应，这是因为浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸都具有性．
（3）铜与浓硫酸反应需要加热，反应方程式为：；
（4）铜与足量浓硝酸反应生成的气体是（填化学式），该气体的颜色为色．