Question

如图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：

（1）甲中Zn为

 

极，电极反应式为：

 

；
（2）乙中通入O₂的一极为

 

极，电极反应式为：

 

；
（3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，

 

极溶液变红，该极的电极反应式为

 

；
（4）甲中电解质溶液中的阴离子移向

 

极，该极发生

 

反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向

 

极，该极发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）；
（5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下

 

L氧气．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲为原电池，较为活泼的锌为负极，发生氧化反应；
（2）乙为碱性氢氧燃料电池，通入O₂的一极为正极，发生氧化反应；
（3）丙为电解食盐水装置，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠；
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，而电解池中阴离子向阳极移动；
（5）结合电极方程式计算．

解答： 解：（1）甲为原电池，较为活泼的锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）乙为碱性氢氧燃料电池，通入O₂的一极为正极，发生氧化反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案为：正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）丙为电解食盐水装置，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电极方程式为2H⁺-2e^-=H₂↑，滴加酚酞，阴极变红，故答案为：阴；2H⁺-2e^-=H₂↑；
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，负极发生氧化反应，而电解池中阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，故答案为：负；氧化；阳；氧化；
（5）电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，每转移0.1mol电子，则消耗0.025molO₂，体积为5.6L，
故答案为：5.6．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握电解方程式的书写，难度中等．