下列反应属于吸热反应的是（　　）

有以下8种物质，结合相关问题填空：
①Cu  ②FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固体  ⑦稀硫酸 ⑧SO₂ ⑨Na₂O₂固体
（1）能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．
（2）碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体
A．H₂       B．NH₃      C．Cl₂     D．O₂ E．SO₂
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．
（4）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目．

请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）湿法炼铜是用铁与硫酸铜溶液反应：
（2）氧化铁与铝粉在高温下发生铝热反应：
（3）电解熔融的氯化镁制金属镁：
（4）乙醇与金属钠反应：．

对于CO和CO₂（1）当质量比为1：1时，二者的物质的量之比为，氧原子个数之比为．
（2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO₂质量比，密度比为．

有下列物质：①Fe　②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．
按组成进行分类，酸有，碱有，盐有．上述八种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是．
（2）在一定体积的10mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．
（4）将8g Fe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol?L^-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为．

请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型．
（）；
（）；
（）．

硝酸的摩尔质量是．3.4g氨气是mol；分子数是个；含氢原子mol．在标准状况下，4.48L CO₂是与g O₂的物质的量相等．

（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1mol CO₂的质量是，它在标准状况是的体积约为；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）现有下列四种物质：①SO₂、②NO、③Na₂SO₄溶液、④AlCl₃溶液．其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是．
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：；漂白粉的有效成分是（ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式．

下列物质中，属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是．
①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．