Question

（1）NaCl的摩尔质量是

 

； 0.1mol CO₂的质量是

 

，它在标准状况是的体积约为

 

；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

 

．
（2）现有下列四种物质：①SO₂、②NO、③Na₂SO₄溶液、④AlCl₃溶液．其中，遇空气变为红棕色的是

 

（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是

 

，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是

 

，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是

 

．
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：

 

；漂白粉的有效成分是

 

（ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量浓度的相关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,卤族元素,氧族元素

分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；根据m=nM计算CO₂的质量，根据V=nV_m计算CO₂的体积；根据离子的浓度=溶质的浓度乘以一个溶质中含有的离子个数；
（2）NO遇空气反应生成红棕色二氧化氮；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．

解答： 解：（1）NaCl的相对分子质量为58.5，所以NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标况下，0.1molCO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol?L^-1；
（2）NO遇空气反应生成红棕色二氧化氮；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化钠，硫酸钡是白色沉淀；
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，氢氧化铝沉淀溶解．
故答案为：②；①；③；④；
（3）氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查了以物质的量为中心的计算、元素化合物的性质，题目难度不大．掌握物质的性质是解题关键，注意基础知识的理解掌握．