题目内容
请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型．
（ ）；
（ ）；
（ ）．
考点：化学方程式的书写,化学基本反应类型,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：
解：①石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
③氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故答案为：①CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；②CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
| ||
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
③氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故答案为：①CaCO3
| ||
点评：本题考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B、E组成的化合物BE4常温下呈气态 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE是同类化合物 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有N-H键的数目为3NA |
| B、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| C、7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L水中分子个数为NA |
如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（ ）
| A、1mol该物质，最多可以加成4mol H2 |
| B、该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为3：2：2 |
| C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 |
| D、该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛 |
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2、4、3、2、2、6 |
| B、0、2、1、0、1、2 |
| C、2、0、1、2、0、2 |
| D、2、2、2、2、1、4 |