化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．
（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）；△H₁=+532.36kJ?mol^-1，Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）；△H₂=+473.63kJ?mol^-1．写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式．
（3）已知SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4mol SO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为．
（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阴极发生反应（填“氧化”或“还原”），阳极的电极反应式为．

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为；
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br₂）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为．

如图表示A～D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质．
（1）写出C的化学式：．
（2）写出实现下列变化的化学方程式：①B→NaOH：，
②A→D：，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：．

已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式
①：；
②：；
③：．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D、E、X．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）反应④的离子方程式是；
（4）反应⑦的化学方程式是；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是．

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe（OH）₃反应的离子方程式：．
（2）判断碘已完全反应的方法是．
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.100mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有，其中使用前需进行润洗的仪器是；
②上述样品中NaI的质量分数为．

纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
Ⅱ．将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
Ⅳ．TiO₂?xH₂O高温分解得到Ti0₂．
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是．Ⅱ中所采取的操作名称．
②如实验Ⅳ中，应将TiO₂．xH₂O放在 （填仪器编号）中加热．

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a．O₂→2O          b．O+H₂O→2OH（羟基）    c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．
MnO

- 4

+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，回答下列问题：
（1）写出用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂的离子方程式：
（2）题目所述的反应中转移的电子数目为N_A．
（3）计算生成Cl₂的体积是多少L（标准状况下）？
（4）计算可制得漂白粉多少克？

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃?H₂O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数K_w （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为．

如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为．