Question

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

 

；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，

 

显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为

 

；
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br₂）将会

 

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题,卤族元素

分析：（1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，同时生成HCO₃^-或CO₂；
（2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；
（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答．

解答： 解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H⁺的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑），
故答案为：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl₂与H₂O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br₂），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br₂）降为原来的一半，即2.33×10³Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br₂），
故答案为：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

点评：本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，注重相关基础知识的学习，难度不大．