题目内容
现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡 （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡
| [OH-] |
| [NH3?H2O] |
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，温度不变，水的离子积常数不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再铵根离子水解判断离子浓度大小．
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再铵根离子水解判断离子浓度大小．
解答：
解：（1）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数Kw 不变，
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| [OH-] |
| [NH3?H2O] |
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：本题考查了弱电解质电离，涉及离子方程式、水解方程式的书写及离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
| B、铁片置于硫酸铜溶液中 |
| C、氢气在氯气中燃烧 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
有下列转化关系：X
A
B
Ag．若参加反应的X与最终析出的银的物质的量之比为1：4，则X可能是（ ）
| 水解 |
| O2 |
| Cu |
| 银氨溶液 |
| 微热 |
| A、CH3Cl |
| B、CH3CH2Br |
| C、CH3CHBrCH3 |
D、 |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、实验室制乙烯：C2H2+H2→C2H4 | ||
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| C、乙醇和钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+2H2↑ | ||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr |
利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：