实验室需要480mL  0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：．
（3）需要使用玻璃棒的操作有（填序号）．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量．
②容量瓶没有完全干燥．
③称量用的是生锈砝码．

（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；
（2）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.2kJ?mol-¹
实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是
（3）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

有四种常见药物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号），抗酸药的成分Al（OH）₃中和胃酸过多的离子方程式为．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是．

①现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，其溶液呈碱性，原因是（用离子方程表示）．
②日常生活中，可用明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．写出发生水解反应的离子方程式：．

某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：．
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为．

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，平衡时H₂的转化率为．
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，发生反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

①K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）．
a、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b、NH₃的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变                    d、混合气体的密度保持不变．

X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子是H₂Y，其最高价氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半径最大．
（1）根据以上条件，推断元素名称：Y．，Z．．
（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是．
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是．

某种液态有机化合物的分子式为C₃H₈O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
（1）写出满足C₃H₈O的所有分子的结构简式（标明序号）．
（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
①写出满足上述条件的所有分子的结构简式．
②又经测得该物质能与O₂在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：．以上过程的反应方程式为：．

选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂． 则m₁m₂（ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Cu²⁺）c²（OH^-）=2×10^-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于．

试回答下列问题：
（1）6.8g NH₃中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等；
（2）文献记载，ClO₂的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源．