现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl₂，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）对于可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会（选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t₁～t₂时刻该反应处于平衡状态，t₂时其他条件不变，增大容器体积，t₃反应达到新平衡，请画出t₂～t₃反应速率的变化情况及t₃后反应速率的趋势．
（2）1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．”这是著名的盖斯定律．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．                         
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+484kJ，根据“盖斯定律”写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．
（3）反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤是．
（4）某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，计算容器②中反应的平衡常数K=．（4题要求写出具体数值）

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：
①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．
②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：
（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：
甲：；乙：；
丙：；丁：．
（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为．
（3）写出由Y制取丁的化学方程式：．

钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠原子的结构示意图是．
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声  ⑤反应后的溶液变为红色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是．

高锰酸钾（KMnO₄）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，其反应中反应物与生成物有：MnO₂、KOH、KClO₃、K₂MnO₄、H₂O和一种未知物X；然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．已知 0.2mol在反应中转移1.2mol 电子．试回答：
（1）由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄反应中，还原产物是
（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（3）．K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是；
（4）．H₂O₂在医疗上也是一种很好的消毒剂，它具有杀菌、消毒之功效．用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是（认为没有可以不填），等物质的量的H₂O₂和KMnO₄两种物质进行杀菌消毒时，H₂O₂的杀菌功效是KMnO₄杀菌功效的倍．

下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比
⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀．

如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	CuSO4	AgNO3

有3种溶液①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

常温下关于0.1mol?L^-1氯化铵溶液的说法错误的是（　　）