选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c （ B）=7mol?L^-1，c （ C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物质的量         B．加压
C．升温                   D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂． 则
m₁ m₂ （ 选填“＜”、“=”、“＞”） 
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H₂（ g）→CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺ （aq）+2OH^- （ aq），Ksp=c （Cu²⁺ ） c ²（OH ^- ）=2×10 ^-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）．

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填元素符号）．
②SO₂的空间构型为．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜原子的直径约为pm，阿伏加德罗常数的值为[已知A_r（Cu）=63.6]．

海洋是巨大的化学资源宝库．如图所示，是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填试剂化学式），然后（填操作名称），在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是，白烟的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是．

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．

Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q．

（1）上述反应的平衡常数表达式为．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ?mol^-1．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列问题：
（1）结合Ⅱ中数据，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=．
（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）=mol．

（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：；
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，正极上发生反应的电极反应式；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：．

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的化学方程式是，检验滤渣A是否洗净的方法是．
（2）第②步反应的离子方程式是．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来．实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为（保留小数点后一位）．

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是．（用化学方程式表示）

某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基．请通过计算写出其结构简式．

有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X．，Y．，Z．．
（2）化合物的化学式：XZ，X₂Y．
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为；；．