（1）写出乙酸分子中官能团：．
（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：（填名称）
（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是．
①CH₂=CHCOOH   ②CH₂=CHCOOCH₃③CH₂=CHCH₂OH
④CH₃CH₂CH₂OH   ⑤HOCH₂CH₂CH₂-
（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：

①可以燃烧；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；
⑥它属于芳香族化合物
⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应．

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：

t（℃）	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃时该反应的平衡常数为．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应（填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为．
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
（4）NaHCO₃的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）．常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=．

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为．
（2）Fe原子的外围电子排布图为．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiOFeO（填“＞”或“＜”），判断依据是．
（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式．
（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率．

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如图1转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：；利用图2所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：；烧杯中的现象为：．
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为 c₁的M溶液与0.2mol?L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c₁（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L^-1，溶液中离子浓度的大小关系为．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式．
（3）该反应平衡常数K为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
a．升高温度           b．充入He气
c．再充入2molH₂      d．使用催化剂．

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③；④加适量盐酸；⑤．（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．
③中X试剂为．
（3）⑤的离子方程式为．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．

请回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是（填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl₂通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式．
（3）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为．
②乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有．
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为．

用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）