下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）
| A、家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C、电解水制氢气时，用铜作阳极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
下列有关离子的说法正确的是（ ）
| A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ 四种离子在溶液中能够大量共存 |
| B、Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 |
| D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期第ⅢA族 |
| B、第二周期第ⅢA族 |
| C、第三周期第ⅡA族 |
| D、第四周期第ⅡA族 |
下列物质的应用中，发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、用明矾净水 |
| B、Na2O2作呼吸面具 |
| C、用小苏打作发酵粉 |
| D、用Al（OH）3治疗胃酸过多 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA |
| B、1mol 1H含有的中子数为NA |
| C、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA |
| D、标准状况下，2.24LH2O的质量是1.8g |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）| A、盐桥中K+向甲池移动 |
| B、电子沿Cu→b→a→C路径流动 |
| C、片刻后乙池中c（Cu2+）增大 |
| D、滤纸上的红点向a移动 |
用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（ ）
| A、熔融的NaCl（阳极） |
| B、NaCl溶液（阴极） |
| C、NaOH溶液（阴极） |
| D、Na2SO4（阳极） |
①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O-MnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是（ ）
| A、①②反应中SO42-都是氧化产物 |
| B、两个反应中电子转移数目都是10mol |
| C、①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
| D、氧化性：MnO4-＞S2O82- |