题目内容
用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（ ）
| A、熔融的NaCl（阳极） |
| B、NaCl溶液（阴极） |
| C、NaOH溶液（阴极） |
| D、Na2SO4（阳极） |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电极反应结合电极反应转移电子量和生成气体量之间的关系来计算回答．
解答：
解：A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移1mol电子时，生成氯气的物质的量是0.5mol，质量是36.5g；
B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
故选A．
B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极方程式的书写和计算，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列过程需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KMnO4→MnO2 |
| B、HSO3-→SO2 |
| C、Cu2+→Cu |
| D、I-→I2 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol H2中含有的电子数为2NA |
| B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA |
| D、1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA |
0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1g，则此固体单质可能是（ ）
| A、钠 | B、镁 | C、铝 | D、钾 |