下列离子方程式正确的是（　　）

取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H₂的体积（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）

选项	离子方程式	结论
A	AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	CO32-+CO2+H2O═2HCO3-	稳定性：HCO3-＞CO32-
D	NH3+H3O+═NH4++H2O	得质子能力：NH3＞H2O

用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金．下列方法不能区分其真伪的是（　　）

洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（　　）

分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
A．
B．
C．
D．CH₃（CH₂）₅CH₂OH
（1）1mol该醇完全燃烧时消耗氧气mol；
（2）可以发生消去反应的是；
（3）不能发生催化氧化的是；
（4）可以发生催化氧化生成醛的是种．

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为．

请按要求回答下列问题：
（1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质
（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为
（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，氧化剂是（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为mol．
（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
实验方案：铝镁合金 
测定剩余固体质量．
①实验中发生反应的化学方程式是．
②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥．
过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）
请回答：
（1）W的化学式为．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为．
（3）W+Q→R的化学方程式为．
（4）将4.48L（标准状况）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反应后，所的溶液中的溶质为
（5）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g．