Ⅰ、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K=．
降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄，则平衡：
②加入少量灼热的Fe₃O₄，则平衡：
（3）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，达平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是g（结果保留3位小数）．
（4）若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是．

Ⅱ、观察如图装置，下列说法错误的是
A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置中所涉及的化学反应都相同
C、虚线框中接直流电源，铜电极本身可能发生氧化反应
D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移0.2mol电子时，都能得到2.24L H₂
Ⅲ、已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为  反应（选填“吸热”、“放热”），该反应平衡常数表达式为；
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．请回答：
（1）写出元素符号：C，画出A的原子结构示意图：
（2）写出B的最高价氧化物的电子式：
（3）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：．

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；
②取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量（n_气体）、沉淀的物质的量（n_沉淀）与加入淡黄色粉末的量（n_X）的关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）．
根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）溶液中肯定存在的阳离子有（用离子符号表示）．
（2）溶液中肯定没有的离子是（用离子符号表示）．
（3）当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为和（写化学式），其对应的体积比为．

神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂．
（I）K₂S的电子式为，C0₂的结构式为．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K⁺的实验操作方法．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N₂H₄）、液氢等．
①肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
②一种与N₂H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂ 67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式．

写出下列反应的离子方程式．
（1）用稀硫酸清洗铁锈
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合．

将25.6g的铜投入200mL物质的浓度为3mol?L^-1稀硝酸中
（1）该反应的离子方程式
（2）生成气体在标况下的体积为
（3）往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓度为 （假设反应前后溶液体积不变）（注：2、3步骤写出计算过程）

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构 或 性质	最高价氧化物是温室气 体，其原子的最外层电子 数是次外层电子数的2 倍	最高价氧化物对 应的水化物与其 气态氢化物反应 得到离子化合物	氧化物是常见的两性化合物	最高正价与最 低负价之和为 零

（1）Z的氧化物其主要用途为．在自然界中是的主要成分．
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径XW，所以原子核对最外层电子的吸引力XW，得电子能力X大于W．
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式．

亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．

（1）亚磷酸是元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的方程式是．
（3）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，0.10mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为．
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图1：
①阴极的电极反应为．
②产品室中反应的离子方程式为．
（6）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
①该化学反应的方程式是．
②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图2，测得第4min时的反应温度（T₄）与第6min时的反应温度（T₆）大小的关系为T₄＜T₆，则该反应的平衡常数K₄（填“＜”、“=”或“＞”）K₆．
③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c编号回答）．

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=．
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见图：

①此反应为（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式．
③在a MPa和一定温度下，将6mol H₂和2mol CO₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%（即

1

6

），此时CO₂的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）