A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×10²³个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A，E．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式．

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：．
Ⅱ、（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．
（2）已知某温度下Mg（ OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10 ^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1．

金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为，电池反应方程式为．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式．
（2）写出反应 ①平衡常数的表达式．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体压强不变            B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变      D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是．

化学与生活
（1）食品和药品关系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（ 填字母）A．碘      B．铁   C．钙
②油脂在体内酶的作用下水解为和
③请写出检验淀粉部分水解的实验方法和现象：
④阿司匹林具有作用．请写出胃舒平治疗胃酸过多原理（书写离子方程式）
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．
②玻璃是一种常用的硅酸盐材料．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为
③铁是人们生活中常用的金属材料，铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入，可以大大减少燃物产物中SO₂的量．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是．

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P_lP₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=．（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：、、能连续工作．

2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁?卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔?莱维特和南加州大学化学家亚利耶?瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项．三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K₁，逆反应的表达式平衡常数为K₂，K₁与K₂的关系式．
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件．各物质的浓度变化如下表；

时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；
②第5-6min，平衡移动的可能原因是；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（5）在一定条件下，可以用NH₃处理NO_x．已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是．
（6）在一定条件下，也可以用H₂可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	774	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v_正（Na）=3v_逆（CO₂），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为．
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是．
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式．
（5）图1开关K接M时，石墨作极，电极反应式为．K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H₄是．
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H₂
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H₃
④NH₄Cl（s）+H₂O（l）═NH₄Cl（aq）△H₄=？
⑤NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₅．

X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）