有质量分数为a的氨水溶液，加入等质量的水稀释后，浓度从C1 mol?L-1成为C2mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、C1=2C2 |
| B、C1＞2C2 |
| C、C1＜2C2 |
| D、C1=a |
下列说法正确的是（ ）
| A、能电离出H+的化合物叫做酸 |
| B、能电离出OH-的化合物叫做碱 |
| C、氧化物就是含有氧元素的化合物 |
| D、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
下列说法是否正确？（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗．
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗．
| A、都不正确 | B、只有①③正确 |
| C、只有②④正确 | D、都正确 |
用惰性电极电解250mL饱和食盐水．一段时间后在阴极得到280mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（ ）
| A、1 | B、12 | C、8 | D、13 |
对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- |
| B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- |
| C、加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42- |
| D、加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、失电子越多，还原性越强 |
| D、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） |
| B、元素Z、W形成的常见化合物中，阴、阳离子个数比相同 |
| C、元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D、X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B、O2是氧化产物 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移 |
将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是（ ）
| A、CH3Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、CCl4 |
| D、HCl |
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1-丁醇制1-丁烯
④由苯制硝基苯；甲烷与氯气反应．
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1-丁醇制1-丁烯
④由苯制硝基苯；甲烷与氯气反应．
| A、只有②③ | B、只有③④ |
| C、只有①③ | D、只有①④ |