题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B、O2是氧化产物 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
解答：
解：A．过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，2molFeSO4发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol×（6-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D错误；
故选AD．
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，2molFeSO4发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol×（6-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| B、3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
D、C+H2O
|
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、CO32-、Na+ |
| B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- |
| C、Fe3+、Cu2+、K+、OH- |
| D、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
| A、加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ |
| B、加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- |
| C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- |
| D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ |
对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（D）=0.4 mol?L-1?min-1 |
| D、v（C）=0.1 mol?L-1?s-1 |
下列说法是否正确？（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗．
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗．
| A、都不正确 | B、只有①③正确 |
| C、只有②④正确 | D、都正确 |
食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（ ）
| A、用甲醛浸泡海鲜 |
| B、用硫磺薰制白木耳 |
| C、用小苏打做发酵粉 |
| D、用工业酒精兑制白酒 |
在一定条件下，反应N2+3H2═2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
| A、v（H2）=0.03mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）=0.02mol?L-1?min-1 |
| C、v（NH3）=0.17mol?L-1?min-1 |
| D、v（NH3）=0.01mol?L-1?min-1 |
