（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=．
（3）550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是
A．升高温度      B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （选任意两种作答）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H₂SO₄）=
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如图1所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图；
（Ⅱ）如图2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D．

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；
2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；
3）反应前A的物质的量浓度是：；
4）10s末，生成物D的浓度为．

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X，Y，Z．
（2）X元素在周期表中的位置是第周期族．
（3）XZ₃的电子式是，所含化学键类型是．
（4）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：．

（1）分子式为C₄H₁₀O的醇共有种，其中进行催化氧化生成醛的醇共有种，其结构简式分别的是，不能催化氧化的结构简式是．
（2）某有机物的结构简式如图，试写出其名称．
（3）某高分子片段为：-----CH₂--CH（CH₃）--CH₂--CH=C（CH₃）--CH₂--CH₂--CH（CN）----，则其单体的结构简式分别：，，．
（4）某高分子片段为：---O--CH₂--CH₂--O--CO--CO-O--CH（CH₃）--CO--NH--CH（CH₃）--CO---
则其单体的结构简式分别是：，，，．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式：；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的成分有．

某香料W的结构简式如图．

请按要求回答下列问题：
（1）有机物W中含氧不饱和官能团的名称为．
（2）与有机物W互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，且苯环上只有一个取代基的有种（不含R-O-R′及R-O-COOH结构，R、R′代表烃基）．
（3）化合物Ⅱ是上述（2）同分异构体中的一种，可发生如下转化：

已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①写出化合物Ⅱ中含氧官能团的结构简式：．
②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，设计反应①和②的目的是、．
③写出下列反应的化学方程式：
ⅰ．Ⅱ→Ⅲ：；
ⅱ．化合物Ⅳ与NaOH水溶液共热：．

A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．

如图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
（2）正极反应式为
（3）电极表面镀铂粉的原因为
（4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“H₂”或“O₂”），Cu电极上发生的电极反应式是，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下）；若把II中电极均换为惰性电极，电解时总反应的化学方程式：．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．