题目内容
短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X ，Y ，Z ．
（2）X元素在周期表中的位置是第 周期 族．
（3）XZ3的电子式是 ，所含化学键类型是 ．
（4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式： ．
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X
（2）X元素在周期表中的位置是第
（3）XZ3的电子式是
（4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，据此解答．
解答：
解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；
（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（3）NH3的电子式是
，含有共价键，故答案为：；共价键；
（4）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；
（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（3）NH3的电子式是
，含有共价键，故答案为：；共价键；（4）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定Z是推断的突破口，难度不大．
练习册系列答案
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