（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式K=．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是．
③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
a．；b．．
（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是．
（4）Fe（OH）₂在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）₃，发生的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列说法中错误的是（填字母）．
A．该反应是能自发进行的反应
B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应
D．该反应是氧化还原反应．

现有锌粉和铝粉混合物11.9g，与足量的盐酸反应生成8.96L氢气（S．T．P．），求混合物中锌和铝的含量各为多少．

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 

催化剂

加热

 2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
（1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）．
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂             d．升高温度
（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将（填“正向”“逆向”或“不移动”）．
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动． 达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．氯化钠，G．泥水，H．二氧化碳，I．水．请将它们的序号或所属类别填充到如图的横线上．（填写序号）
属于电解质的是属于非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是．

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500℃有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2mol SO₂和1mol O₂．甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．

Ⅰ．在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正v_逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂．则下列说法中正确的是．（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100mol O₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为．
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为．
（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

下列物质：（1）Na （2）Na₂O（3）NH₃（4）HCl  （5）Ba（OH）₂ （6）NaCl（7）蔗糖 （8）NaCl溶液．（填序号）
（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是．

为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的 （填序号），进行的操作（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	a．将尿液与试剂混合振荡	甲．蓝色溶液
		乙．生成绿色沉淀
②斐林试剂	b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
		丙．生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	丁．生成黄色沉淀
		戊．生成砖红色沉淀

I．下列做法正确的是．
A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO₂和溴蒸气
Ⅱ．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
（1）写出加热NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的反应方程式：
（2）下列气体能只能用排水法收集的是（填选项编号）．
a．NH₃　　　　b．NO　　　　c．NO₂d．H₂         e．CO₂
（3）为何不用加热NH₄Cl固体的方法制取氨气？
（4）如何检验氨气已收集满试管？．

把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因．
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是．
①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：①B是溶液，C是．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．