煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．容器中压强不变                      b．混合气体中 c（CO）不变
c．单位时间生成等物质的量CO和H₂         d．c（CO₂）=c（CO）

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是．
（4）本实验需配置10mol?L^-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式为．

能源短缺是人类将要面临的一个重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济性”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反应Ⅱ的平衡常数表达式是
③下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为
（2）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它与CO₂可发生如下可逆反应：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H＜0
为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图）．则：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是
②利用该原理捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有（写出2个）
③下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是．
A．NH₄ClB．Na₂CO₃     C．CH₃OH        D．NH₃．

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．

（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	A．蒸馏 B．分液 C．盐析、过滤	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH   ④HCOOC₂H₅
①能与NaOH溶液反应的有；
②能与银氨溶液反应产生银镜的是；
③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有；
④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是；
（3）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是生成白色沉淀，反应的离子方程式是①；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液；b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为②（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：．

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g） 

高温

W（s）+3H₂O（g）．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）用H₂还原WO₂也可得到金属钨．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

约3000℃

WI₄（g）．下列说法正确的有（填序号）．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

现有下列物质：
①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类 的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式．
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越．
（2）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）．
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器内的密度保持不变   b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）  d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）．

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁Q₂，Q₁92.4．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率；（列式计算）

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B．试通过计算填空：
（1）有机物A的相对分子质量为．
（2）有机物A的分子式．
（3）A的结构简式，B的结构简式．