下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下，1 NA个CO2分子含有原子数为3 NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
下列过程中所发生的化学反应属于酯化反应的是（ ）
| A、在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸反应 |
| B、乙醇使酸性高锰酸钾褪色 |
| C、在铁粉存在的条件下，苯与液溴反应 |
| D、甲烷与氯气在光照条件下反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO2-3+2H+═CO2↑+H2O |
| C、钠与水反应：Na++H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
| A、①③⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤ |
当密闭容器中合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的
．达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、容器内的总压强为原来的2倍 |
| B、NH3的浓度为原来的2倍 |
| C、H2的转化率为原来的2倍 |
| D、气体的密度为原来的2倍 |
下列所示的实验装置中，能达到实验目的是（ ）
A、 除去Cl2中的HCl |
B、 分离乙醇和乙酸 |
C、 检查装置气密性 |
D、 配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸 |
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A、石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
| D、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 |
| B、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C、升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数 |
| D、非自发反应在任何条件下都不能实现 |