（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₁，
4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₂，则△H₁和△H₂的关系是△H₁△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式．
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁，CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂．则相同温度下反应SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常数为．（用K₁、K₂表示）

2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量．
（2）温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是 （填字母）．
a．可吸入颗粒物          b．氮气          c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善环境质量的是．（填字母）a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用    b．用中和法除去工业废水中的酸c．随意的堆放生活垃圾．

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为多少？

海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、或H₂、．
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂?6H₂O；
d．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是；
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是．
（2）肼N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O₂或N₂O₄反应均生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．

按要求写出下列反应的离子方程式．
（1）向NaBr溶液中通入过量Cl₂
（2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂．

①酒精和四氯化碳两种液体， 能将碘水中的碘单质萃取出来．
②同温同压下，同体积的H₂和CO₂分子数之比为．
③0.2molNH₃与g H₂S含有相同的氢原子数．
④19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则氯化物RCl₂的摩尔质量为g∕mol．
⑤已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是．
⑥已知反应：RO₃^n-+X₂+2OH^-=RO₄^-+2X^-+H₂O，则RO₃^n- 中R元素的化合价为．

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数位8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A、B、C、D．
（2）D的简单离子的电子式是．
（3）用电子式表示B与D化合物的形成过程．
（4）用电子排布图表示C基态原子的外围电子排布．

某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题．
（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式．
（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名．

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为mol?L^-1?S^-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为，②求该温度下平衡常数的值．（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N₂O₄的转化率．
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）