Question

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数位8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）D的简单离子的电子式是

 

．
（3）用电子式表示B与D化合物的形成过程

 

．
（4）用电子排布图表示C基态原子的外围电子排布

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，据此解答．

解答： 解：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，
（1）由上述分析可知，A为钾、B为钙、C为锌、D为溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；
（2）Br^-离子的电子式是，故答案为：；
（3）B与D化合物为CaBr₂，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（4）用电子排布图表示Zn基态原子的外围电子排布为，故答案为：．

点评：本题考查结构与位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式等，推断元素是解题关键，难度不大．