（1）下列各组物质 ①O₂和O₃  ②¹²C和¹⁴C  ③CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
④干冰和SiC   ⑤金刚石和SiO₂
它们的晶体属于分子晶体的是，互为同位素的是，属于原子晶体的是．
（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为，配位数为．
（3）写出下列方程式
①甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式
②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式：．

（1）已知C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：．
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ．

某温度下，把1mol的A₂（单质）气体和1mol的B₂（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A₂的浓度为0.4mol/L，B₂的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L．则此反应的化学方程式为．

Ⅰ甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂．他的实验方案是．
Ⅱ下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点．
Ⅲ写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式．
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验：
（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：

请回答下列问题：
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？，理由是．
（2）Ⅱ装置中A的作用是；B的作用是．
（3）根据B中品红，C中产生，说明产物中一定有二氧化碳气体．

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（2）②④⑦三元素正化合价最高的元素是（填元素名称）
④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是（填离子符号）
③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是（填化学式）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，（填写化学式）该氢氧化物呈两性的原因：（用电离方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是（填元素符号）．用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：．

在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，发生N₂+3H₂?2NH₃，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
NH₃，求H₂和N₂表示的该反应的化学反应速率以及H₂的转化率．

粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何检验溶液中有无SO₄^2-离子？．
（2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的、、，直至不再产生沉淀为止．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问滤渣都还有哪些成分；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；
溶解时：．
过滤时：．
蒸发时：．

在O₂、H₂、Cl₂、HCl、CO、CO₂等气体中：
（1）无色，无刺激性气味，但有毒的是，
（2）有色，有刺激性气味，有毒的是，
（3）可用排水法收集的是，
（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是，
（5）常用作氧化剂的是，
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为．（用元素的离子符号表示）
（2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式．
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①A的化学式为
②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为mol/L．

工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质）回收MgCl₂的工业流程如下：

已知：25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	5.1×10-9	5.61×10-12	2.64×10-38

回答下列问题：
（1）写出溶解时的离子方程式
（2）溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
（3）操作I包含多个操作，分别为过滤，洗涤，烘干．烘干时需要减压烘干，原因是．
（4）为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在离子，选择检验该离子的原因是．
（5）母液的主要成分．