设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LNe含有NA个Ne分子 |
| B、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 |
| D、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水的分子数为NA |
| B、常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA |
| C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA个K+ |
| D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同 |
下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物
⑤无机酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物
⑤无机酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
| A、①②③④ | B、③⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤⑥ |
下列转化中有新物质生成的是（ ）
| A、干冰升华 |
| B、食盐熔化 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、蔗糖溶于水中 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ |
| C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
| A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色，5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O |
| D、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
下列化学用语或模型正确的是（ ）
A、氯化氢的电子式： |
| B、8个中子的碳原子：12C |
C、硫离子结构示意图： |
D、CH4分子的比例模型： |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
| B、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| D、向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- |
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（ ）
| A、溶液 | B、悬浊液 |
| C、乳浊液 | D、胶体 |
铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+含有的电子数为11N A |
| B、NH4+是正四面体的分子 |
| C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N A |
| D、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4 L |