Question

铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol NH₄⁺含有的电子数为11N _A
• B、NH₄⁺是正四面体的分子
• C、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N _A
• D、将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4 L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铵根离子含有10个电子，1mol铵根离子含有10mol电子；
B．铵根离子为正四面体的离子；
C．硝酸铵中含有2个N原子，根据硝酸铵的物质的量计算出含有的氮原子数目；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，无法计算混合气体的体积．

解答： 解：A．1mol铵根离子含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故A错误；
B．铵根离子中氮原子采用sp³杂化，铵根离子为正四面体结构的离子，不是分子，故B错误；
C．0.1L 3mol/L硝酸铵溶液中含有0.3mol溶质硝酸铵，含有0.6molN原子，液中氮原子数为0.6N_A，故C正确；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，无法计算混合后气体的总物质的量及体积，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意氨气与氯化氢相遇会发生反应生成氯化铵．