题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
| B、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| D、向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化铁为难溶物，反应生成的铁离子能够氧化碘离子，所以反应产物为亚铁离子和碘单质；
B．沉淀的量最大时，明矾中的铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀；
C．石灰水过量，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀；
D．先计算出亚铁离子、溴离子的物质的量，还原性亚铁离子大于溴离子，根据氯气的物质的量判断反应情况．
B．沉淀的量最大时，明矾中的铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀；
C．石灰水过量，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀；
D．先计算出亚铁离子、溴离子的物质的量，还原性亚铁离子大于溴离子，根据氯气的物质的量判断反应情况．
解答：
解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A正确；
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，此时铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气；剩余的0.007mol氯气能够消耗0.014mol溴离子，氯气不足，溴离子部分反应，参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为：0.01mol：0.014mol=10：14，反应的离子方程式为：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选B．
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，此时铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气；剩余的0.007mol氯气能够消耗0.014mol溴离子，氯气不足，溴离子部分反应，参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为：0.01mol：0.014mol=10：14，反应的离子方程式为：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项D为难点和易错点，注意掌握根据反应物的物质的量判断反应产物的方法．
练习册系列答案
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根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（ ）
| A、Fe2O3氧化亚铁 碱性氧化物 |
| B、CO2二氧化碳 酸性氧化物 |
| C、H2SO3硫酸 酸 |
| D、Na2CO3纯碱 碱 |
已知，标准状况下aLO2中含有b个O2分子，其质量为mg．则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（ ）
| A、11.2b/a |
| B、22.4a/b |
| C、32b/m |
| D、22.4b/32a |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
| ||||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | ||||
| D、向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H++OH-=H2O |
下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物
⑤无机酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③酸性氧化物均可与碱反应
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物
⑤无机酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
| A、①②③④ | B、③⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤⑥ |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀醋酸反应：有气泡逸出 Mg+2H+═Mg2++H2↑ | ||||
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO
| ||||
| C、少量金属钠加到冷水中：有气泡逸出：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||||
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生 2HCO
|
只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
| A、H++OH-=H2O |
| B、2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
| C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ |
