与250mL 0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）
| A、250mL 0.4mol/L的稀盐酸溶液 |
| B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液 |
| C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液 |
| D、100mL 2mol/L的盐酸溶液 |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）
| A、氢键；分子间作用力；共价键 |
| B、氢键；氢键；共价键 |
| C、氢键；共价键；分子间作用力 |
| D、分子间作用力；氢键；共价键 |
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应．关于计算说法不正确的是（ ）
A、如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为
| ||||
B、如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为
| ||||
| C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件 | ||||
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是范围是
|
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、二氧化碳和澄清石灰水反应 |
| B、铝和三氧化二铁高温下反应 |
| C、碳酸氢钠受热分解 |
| D、氧化铜和稀硫酸反应 |
已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、Z-、B-、A2+、X2+中Z-的还原性最强 |
| B、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
| C、Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 |
| D、氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、通入氧气的电极发生氧化反应 | ||||
| B、通入氢气的电极为正极 | ||||
C、总反应式为O2+2H2
| ||||
| D、正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
下列能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
| A、NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快 |
| B、由2NO2（g）?N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C、在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 |
| D、用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 |
| B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 |
| C、阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 |
| D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 |
| B、当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应 |
| C、生成物的能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0 |
| D、铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极 |
化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
| A、金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
B、 表示一种吸水性高分子树脂 |
| C、用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 |
| D、山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原 |