题目内容
已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、Z-、B-、A2+、X2+中Z-的还原性最强 |
| B、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
| C、Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 |
| D、氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．
解答：
解：①16H++10Z-+2 XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由-1价变为0价，则氧化剂是XO4-，还原剂是Z-，所以氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；
②2A2++B2═2A3++2B-中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素化合价由-1价变为0价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B-＜Z-；
A、通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+，即Z-、B-、A2+、X2+中A2+的还原性最强，故A错误；
B、反应Z2+2A2+═2A3++2Z-中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故B正确；
C、Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故C正确；
D、通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；
故选A．
②2A2++B2═2A3++2B-中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素化合价由-1价变为0价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B-＜Z-；
A、通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+，即Z-、B-、A2+、X2+中A2+的还原性最强，故A错误；
B、反应Z2+2A2+═2A3++2Z-中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故B正确；
C、Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故C正确；
D、通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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下列各组物质，属于电解质的是（ ）
| A、NaCl |
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| C、蔗糖 |
| D、CO2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、分解反应一定是氧化还原反应 |
| B、氧化还原反应的特征：化合价发生变化 |
| C、还原剂就是反应中被还原的物质 |
| D、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 |
关于药品的取用，下列说法不正确的是（ ）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中．
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
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④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中．
| A、① | B、② | C、②③ | D、全部 |
化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
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关于硝酸的说法正确的是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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