题目内容
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、二氧化碳和澄清石灰水反应 |
| B、铝和三氧化二铁高温下反应 |
| C、碳酸氢钠受热分解 |
| D、氧化铜和稀硫酸反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．
解答：
解：A．反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应的方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3．Fe和Al元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．反应的方程式为2Al+Fe2O3
| ||
C．方程式为2NaHCO3
| ||
D．反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，难度不大．
练习册系列答案
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可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
| △ |
| A、NO2、NO和O2三者共存 |
| B、单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO |
| C、容器中颜色不再变化 |
| D、容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态 |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B、氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF |
| C、碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| D、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A、CH4和H2O |
| B、KCl和HCl |
| C、Cl2和KCl |
| D、SiO2和CO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 |
| B、当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应 |
| C、生成物的能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0 |
| D、铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极 |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度不一定都降低 |
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情况是（ ）
| A、正四面体，非极性分子 |
| B、平面三角形，非极性分子 |
| C、四面体，极性分子 |
| D、平面三角形，极性分子 |
在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、6：1 | B、1：1 |
| C、5：1 | D、1：5 |
下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是（ ）
| A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 |
| B、增大反应物的浓度能增大反应速率 |
| C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 |
| D、升高温度能增大反应速率 |