下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是；非电解质的是；弱电解质的是．（请用序号填空）

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．图1是实验室制备四氯化硅的装置图．

相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为，装置A中f管的作用是，其中发生反应的离子方程式为．
（2）装置B中的试剂是．
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ．但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表．

方案	不足之处
甲
乙

（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：．
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．

某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验．
（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为．
（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验．

实验编号	操 作	现   象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a．

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性．他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，．
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1～100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别．该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100nm间的颗粒．他的操作及现象是：．
③写出实验I的化学方程式：．
（3）进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验．

实验编号	操  作	现  象
Ⅱ		振荡，溶液无明显现象．
Ⅲ		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体．

①实验II的目的是．
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；
假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂．
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：．
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整．
可选试剂：1mol?L^-1 盐酸、0.1mol?L^-1 氨水、1mol?L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，   ．	．

某铁矿废料是由Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：

已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H₂体积为标准状况下测得．请回答：
（1）分离X和Y的实验操作方法是．
（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是．
（3）下列说法正确的是（填字母）．
a．W能与稀盐酸反应
b．铁矿废料中一定含有Al₂O₃
c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄
（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为．

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：；．

下列物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的序号是
①在标准状况下的11.2L CH₄　②16g O₂  ③36.5g HCl  ④4℃时的10.8mL水．

海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术．该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水．由此可判断多级闪蒸法是（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）利用海水晒盐的原理是；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于．
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品．在氯碱工业中，隔膜法电解（如图甲所示）工艺逐渐被离子交换膜电解（如图乙所示）技术取代．

①写出两电极的反应式：阳极，阴极．
②石棉隔膜的作用是．离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是、．

次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2．在氯气中着火；3．与盐酸应放出气体．回答如下问题：
（1）写出A的化学式．
（2）写出A的生成反应方程式．
（3）写出A与氯气反应的化学方程式．
（4）写出A与盐酸反应的化学方程式．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是（用化学式表示）．
写出该反应的离子方程式．
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式．
（2）若有17.4gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
①转移电子数为；
②被氧化的HCl的物质的量 mol；
③所得溶液的物质的量浓度为．

下列有机物中，有许多官能团：

（1）可以看做醇类的是（填序号，下同）
（2）可以看做羧酸类的是
（3）可以看做酯类的是
（4）下列物质一定属于同系物的一组是
A．葡萄糖和蔗糖    B．乙二醇和丙三醇       C．C₂H₄O和C₆H₁₂O
D．醋酸和硬脂酸    E．C₆H₅OH和C₆H₅CH₂OH    F．CH₃Cl和CH₂Cl₂．