接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-197kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
下列化学反应中，能得到单质铁的是（ ）
| A、FeS2在空气中煅烧 |
| B、CO还原灼热的Fe2O3 |
| C、FeCl3溶液中加入Cu粉 |
| D、Fe（OH）3固体加热 |
下列说法正确的（ ）
| A、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA |
| B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 |
| C、浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性 |
| D、浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 |
下列事实能说明苯环对甲基有影响的是（ ）
| A、甲苯与氢气加成 |
| B、甲苯与硝酸浓硫酸作用制三硝基甲苯 |
| C、甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
| D、苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
下列物质只表示一种纯净物的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C5H12 |
| C、C2H4Cl2 |
| D、C2H6O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl- | ||
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中 H++S
| ||
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 Ca2++OH-+HC
| ||
| D、氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O |
在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反应速率增大的是（ ）
| A、减小C的浓度 |
| B、减小D的浓度 |
| C、减小B的浓度 |
| D、增大A的浓度 |
某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（ ）
| A、该元素是金属元素 |
| B、该元素原子的核电荷数为14 |
| C、该元素原子核外有3个电子层 |
| D、该元素原子不容易得到或者失去最外层电子 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B、稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 |
| C、由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H＞0可行，石墨比金刚石稳定 |
| D、在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol |
下列过程能同时生成两种盐的是（ ）
| A、铁在空气中燃烧 |
| B、NaOH溶液和盐酸反应 |
| C、硫在中O2燃烧，产物用水吸收 |
| D、Ca（OH）2溶液吸收Cl2 |