已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　）
①FeBr₂、氯水；     
②NaHCO₃、Ca（OH）₂；    
③NaHSO₄、Ba（OH）₂；
④AlCl₃、氨水；     
⑤AgNO₃、氨水；        
⑥Na₂CO₃、盐酸；
⑦NaAlO₂、盐酸；    
⑧FeCl₃、NaOH．

与 互为同分异构体的芳香族化合物中能与NaOH反应的以及不能与NaOH反应的种类分别有（　　）

下列实验操作可以达到实验目的是．
A．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
B．将蔗糖溶于水，加热后再加入少量新制的Cu（OH）₂就可检验蔗糖的水解产物
C．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
E．用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量，即该共价键的键能（kJ/mol）：

共价键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列氢化物中，最稳定的是
A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填化学式）．
（3）写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式：．
（4）在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气，发生如下可逆反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），当反应达到平衡状态时，反应放出的热量18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．c（H₂）不再改变
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化．

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．
锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e^-，负极质量减少g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是．
（2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是．
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出．
Ⅱ．（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．以下说法正确的是．
A．以上反应是可逆反应      B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极      D．是一种二次电池
Ⅲ．（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂→LiMnO₂．试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：．
Ⅳ．
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：
A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
（5）A电极反应式为．
（6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．

在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为，用SO₂表示的化学反应速率是．

将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内
①

40 19

K和 

40 20

Ca；  ②白磷与红磷      ③¹⁶O与¹⁸O；     ④O₂与O₃；⑤甲醇（CH₃OH）和乙二醇（HO-CH₂-CH₂-OH）；    ⑥甲烷与丁烷；⑦CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ 与CH₃CH₂CH₂CH₂OH；   ⑧胆矾与蓝矾
⑨氯气和氯水   ⑩
注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
（1）互为同素异形体的是（填编号，下同）．
（2）互为同位素的是
（3）互为同分异构体的是
（4）互为同系物的是．

在一只小烧杯里，加入20gBa（OH）₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）试验中观察到的现象有、且反应混合物呈糊状．
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物总能量生成物总能量．

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．