已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B、催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C、氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、SO2→S |
| B、SO32-→SO2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、HCO3-→CO32- |
在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（ ）
| A、9 | B、13 |
| C、11～13之间 | D、9～11之间 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①④ |
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
A、 燃放烟火 |
B、 霓虹灯广告 |
C、 燃烧蜡烛 |
D、 平面镜成像 |
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B、还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2 |
| C、当转移1mol电子时，消耗56g S2O32- |
| D、每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 |
已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（ ）
| A、只有①④ | B、只有① |
| C、只有①⑤ | D、只有①④⑤ |
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
| A、H2 |
| B、HCl |
| C、Cl2 |
| D、F2 |
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、氧化剂本身发生氧化反应 |
| B、氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 |
| D、氧化反应一定先于还原反应发生 |
已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是
（ ）
（ ）
| A、碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/mol |
| B、②能表示CO燃烧热的热化学方程式 |
| C、碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2） |
| D、碳的燃烧热小于CO的燃烧热 |