一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体．
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体．
| A、①③④⑥ | B、①③⑥ |
| C、②④⑥ | D、③⑤⑥ |
在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3?H2O?NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（ ）
| A、可能增大也可能减小 | B、增大 |
| C、减小 | D、无变化 |
常温下，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A、若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若a=2b，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b |
下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.4mol/L NaHCO3溶液 |
| B、200mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 |
| C、100mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 |
| D、200mL 0.1mol/L NaOH溶液 |
下列实验基本操作正确的是（ ）
| A、用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液 |
| B、中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定 |
| C、测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央 |
| D、配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解 |
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C、电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D、当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol |
约翰?芬恩等3位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（ ）
| A、蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 |
| B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 |
| C、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象 |
| D、蛋白质在紫外线照射下会失去生理活性 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| B、氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+═H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |